當(dāng)前位置：什么是犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)？
發(fā)布時(shí)間：2022-06-20 15:43 瀏覽次數(shù)：3192次
什么是犧牲陽(yáng)極？
犧牲陽(yáng)極是由高度活躍的金屬材料構(gòu)成的，用于防止較不活躍的金屬表面腐蝕，比如鋼鐵。它的自然電位比被保護(hù)的金屬更負(fù)，從而取代它所保護(hù)的金屬腐蝕，這就是為什么它被稱為“犧牲”陽(yáng)極的緣故。
什么是陰極保護(hù)？
當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過程，在這個(gè)過程中，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢Ｗ畛Ｒ姷木褪巧P，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無處不在，不可避免。雖然我們無法完全杜絕腐蝕，但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長(zhǎng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護(hù)技術(shù)。
犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是陰極保護(hù)的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護(hù)是外加電流陰極保護(hù)法。
海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸，在正常情況下，鐵金屬會(huì)與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，開始腐蝕，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢ｄ\作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕”。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表，鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V，鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實(shí)上，鋅在鐵開始反應(yīng)之前就已經(jīng)完全氧化了。
犧牲陽(yáng)極用什么材料？
用于犧牲陽(yáng)極的材料要么是相對(duì)純的活性金屬，如鋅或鎂，要么是專門開發(fā)用于犧牲陽(yáng)極的鎂合金或鋁合金。如果犧牲陽(yáng)極被埋入地下，需要用一種特殊的回填材料包裹在陽(yáng)極周圍，以確保陽(yáng)極能產(chǎn)生所需的電流。
犧牲陽(yáng)極是通過引入另一個(gè)具有更負(fù)的電位和陽(yáng)極性更強(qiáng)的金屬來工作的，電流將從新引入的陽(yáng)極流出，受保護(hù)的金屬變成陰極，形成原電池。陽(yáng)極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極表面發(fā)生還原反應(yīng)。
犧牲陽(yáng)極是如何安裝的？
犧牲陽(yáng)極通常配有引線或扁鋼，以方便其連接到被保護(hù)的結(jié)構(gòu)。引線可以通過焊接或機(jī)械連接到結(jié)構(gòu)上，這些連接結(jié)構(gòu)應(yīng)具有較低的電阻，并應(yīng)進(jìn)行絕緣，以防止電阻增加或由于腐蝕造成損壞。
在為活性較低的金屬提供電子作陰極保護(hù)的過程中，活性較強(qiáng)的金屬會(huì)腐蝕。犧牲陽(yáng)極活性較高，所以犧牲陽(yáng)極會(huì)首先腐蝕，活性高的金屬(陽(yáng)極)來保護(hù)活性較低的金屬(陰極)。腐蝕的程度取決于用作陽(yáng)極的金屬，但與提供的電流成正比。
犧牲陽(yáng)極用途
犧牲陽(yáng)極用于保護(hù)船體、熱水器、管道、配電系統(tǒng)、地上儲(chǔ)罐、地下儲(chǔ)罐和煉油廠，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)系統(tǒng)中的陽(yáng)極必須定期檢查并在消耗完畢前進(jìn)行更換。
犧牲陽(yáng)極是由高度活躍的金屬材料構(gòu)成的，用于防止較不活躍的金屬表面腐蝕，比如鋼鐵。它的自然電位比被保護(hù)的金屬更負(fù)，從而取代它所保護(hù)的金屬腐蝕，這就是為什么它被稱為“犧牲”陽(yáng)極的緣故。
什么是陰極保護(hù)？
當(dāng)金屬表面與電解液接觸時(shí)，會(huì)發(fā)生一種稱為腐蝕的電化學(xué)反應(yīng)。腐蝕是將金屬還原為礦石的這一自然狀態(tài)的過程，在這個(gè)過程中，金屬發(fā)生反應(yīng)，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢Ｗ畛Ｒ姷木褪巧P，在我們的生活中隨處可見。從管道到建筑再到船舶，腐蝕無處不在，不可避免。雖然我們無法完全杜絕腐蝕，但是應(yīng)該采取措施減緩腐蝕，確保這些金屬能夠使用更長(zhǎng)的時(shí)間，常用的方法就是所謂的陰極保護(hù)技術(shù)。
犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)法是陰極保護(hù)的兩種形式之一，另一種形式的陰極保護(hù)是外加電流陰極保護(hù)法。
海水中的金屬腐蝕可以解釋犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)的原理。鐵金屬與電解質(zhì)接觸，在正常情況下，鐵金屬會(huì)與電解質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，開始腐蝕，結(jié)構(gòu)變?nèi)酢ｄ\作為犧牲陽(yáng)極可以防止鐵的“腐蝕”。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)還原電勢(shì)表，鋅的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.76V，鐵的標(biāo)準(zhǔn)還原電位約為-0.44V。這種還原電位的差異意味著鋅的氧化速度要比鐵快得多。事實(shí)上，鋅在鐵開始反應(yīng)之前就已經(jīng)完全氧化了。
犧牲陽(yáng)極用什么材料？
用于犧牲陽(yáng)極的材料要么是相對(duì)純的活性金屬，如鋅或鎂，要么是專門開發(fā)用于犧牲陽(yáng)極的鎂合金或鋁合金。如果犧牲陽(yáng)極被埋入地下，需要用一種特殊的回填材料包裹在陽(yáng)極周圍，以確保陽(yáng)極能產(chǎn)生所需的電流。
犧牲陽(yáng)極是通過引入另一個(gè)具有更負(fù)的電位和陽(yáng)極性更強(qiáng)的金屬來工作的，電流將從新引入的陽(yáng)極流出，受保護(hù)的金屬變成陰極，形成原電池。陽(yáng)極表面發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極表面發(fā)生還原反應(yīng)。
犧牲陽(yáng)極是如何安裝的？
犧牲陽(yáng)極通常配有引線或扁鋼，以方便其連接到被保護(hù)的結(jié)構(gòu)。引線可以通過焊接或機(jī)械連接到結(jié)構(gòu)上，這些連接結(jié)構(gòu)應(yīng)具有較低的電阻，并應(yīng)進(jìn)行絕緣，以防止電阻增加或由于腐蝕造成損壞。
在為活性較低的金屬提供電子作陰極保護(hù)的過程中，活性較強(qiáng)的金屬會(huì)腐蝕。犧牲陽(yáng)極活性較高，所以犧牲陽(yáng)極會(huì)首先腐蝕，活性高的金屬(陽(yáng)極)來保護(hù)活性較低的金屬(陰極)。腐蝕的程度取決于用作陽(yáng)極的金屬，但與提供的電流成正比。
犧牲陽(yáng)極用途
犧牲陽(yáng)極用于保護(hù)船體、熱水器、管道、配電系統(tǒng)、地上儲(chǔ)罐、地下儲(chǔ)罐和煉油廠，犧牲陽(yáng)極陰極保護(hù)系統(tǒng)中的陽(yáng)極必須定期檢查并在消耗完畢前進(jìn)行更換。